Berechne den Gehalt aller Lösungen (Stoffmengenkonzentration c). Formlen der gelösten Substanzen: CaCl2(die 2 unten rechts)

der versuch dazu: gefrierpunkterniedrigung

5 ml der jewaligen Lösung
(11,1 g in 100 ml Wasser)

danke:P
ist die Lösung 1,8018 c?

Beste Antwort:

Answer by picus48
Das Ausmaß der Gefrierpunktserniedrigung ist abhängig von der Anzahl der gelösten Teilchen pro Masseneinheit an Lösungsmittel (Konzentration).

Delta T = En*n

En ist eine Konstante, bei u.a. die Allgemeine Gaskonstante R eingeht und n die Konzentration der gelösten Teilchen in der Einheit mol pro kg Lösungsmittel. Man nennt diese Einheit auch die Molalität (mit l!).

Um diese auszurechnen, brauchen wir einerseits die Molmasse von Calciumchlorid und die Masse des Lösungsmittels. Wir nehmen vereinfachend an, dass 100 ml Wasser gleich 0,1 kg sind. Die Molmasse von CaCl2 ist 110,98 g/mol. Dann sind 11,1 g CaCl2 also recht genau 0,1 mol und die Molalität 0,1 mol/0,1 kg = 1 mol/kg.

Da die Gefrierpunktserniedrigung zu der Anzahl der gelösten Teichen proportional ist, müssen wir noch ermitteln, wieviele Teilchen aus einem mol CaCl2 entstehen. Hier hilft uns die Dissoziationsgleichung:

CaCl2 + Wasser (H2O) –> Ca(+) + 2 Cl(-) + Wasser

Wir sehen, dass aus einem mol CaCl2 bei der Lösung in Wasser insgesamt 3 mol Ionen entstehen.

Ohne auf die Herleitung einzugehen, können wir die molare (besser vielleicht molale) Gefrierpunktserniedrigung mit 1,86°C/mol ansetzen [http://de.wikipedia.org/wiki/Gefrierpunktserniedrigung]

Da wir 3 mol in 1 kg Wasser gelöst haben, beträgt sie gesuchte Temperaturerniedrigung 3*1,86 °C, also fast 6 °C.

Mit Zucker (Saccharose) geht das auch. Allerdings schafft man hier bei 11,1 g/ 100 ml nur 0,6 °C, weil

1. Zucker hat eine molare Masse von 342 g/mol und
2. er dissoziert nicht, so dass nur 1 Teilchen (statt 3 beim CaCl2) wirksam ist.

CaCl ist also ein sehr potentes Mittel zum Auftauen von winterlich gefrorenen oder verschneiten Flächen und auch im Labor zum Ansetzen von sogenannten Kältemischungen, bei denen auch das Prinzip der Gefrieerpunktserniedrigung zur Erzeugung niedriger Temperaturen genutzt wird. [http://de.wikipedia.org/wiki/K%C3%A4ltemischung]

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Heute am 24. Januar 2011 zog der Winter wieder in Süddeutschland ein. Nach dem es von früh bis spät mal leicht, mal mäßig geschneit hat kamen am Ende etwa 10 cm Neuschnee zusammen. Die Temperaturen lagen heute teils den ganzen Tag unter dem Gefrierpunkt, so das der Schnee überall liegen geblieben ist.

In Schleswig-Holstein sanken die Temperaturen in der Nacht zu Freitag auf den Gefrierpunkt und verwandelten Regen in Schnee. Das nutzten vor allem die Kleinsten. Sie zog es zuhauf zum Rodeln.